Preparación do bario
Preparación industrial deBario metálicoInclúe dous pasos: preparación de óxido de bario e preparación do bario metálico mediante redución térmica metálica (redución de aluminotérmico).
| Produto | Bario | ||
| Cas non | 7647-17-8 | ||
| NON. | 16121606 | Cantidade: | 100,00kg |
| Data de fabricación: | Dec, 16.2016 | Data de proba: | Dec, 16.2016 |
| Elemento de proba W/% | Resultados | Elemento de proba W/% | Resultados |
| Ba | > 99,92% | Sb | <0,0005 |
| Be | <0,0005 | Ca | 0,015 |
| Na | <0,001 | Sr | 0,045 |
| Mg | 0,0013 | Ti | <0,0005 |
| Al | 0,017 | Cr | <0,0005 |
| Si | 0,0015 | Mn | 0,0015 |
| K | <0,001 | Fe | <0,001 |
| As | <0,001 | Ni | <0,0005 |
| Sn | <0,0005 | Cu | <0,0005 |
| Estándar de proba | Ser, NA e outros 16 elementos: ICP-MS CA, SR: ICP-AES BA: TC-TIC | ||
| Conclusión: | Cumprir o estándar empresarial | ||
(1) Preparación de óxido de bario
O mineral de barita de alta calidade debe ser seleccionado e flotado a man, e despois elimínanse o ferro e o silicio para obter un concentrado que conteña máis do 96% de sulfato de bario. O po de mineral cun tamaño de partícula inferior a 20 malla mestúrase con po de carbón ou coque de petróleo nunha relación de peso de 4: 1 e asado a 1100 ℃ nun forno reverberatorio. O sulfato de bario redúcese ao sulfuro de bario (coñecido como "cinza negra"), e a solución de sulfuro de bario obtida está lixiviada con auga quente. Para converter o sulfuro de bario en precipitación de carbonato de bario, hai que engadir carbonato sódico ou dióxido de carbono á solución acuosa de sulfuro de bario. O óxido de bario pódese obter mesturando carbonato de bario con po de carbono e calcíndoo por encima dos 800 ℃. Cómpre sinalar que o óxido de bario é oxidado para formar peróxido de bario a 500-700 ℃, e o peróxido de bario pódese descompoñer para formar óxido de bario a 700-800 ℃. Polo tanto, para evitar a produción de peróxido de bario, o produto calcinado debe ser arrefriado ou apagado baixo a protección do gas inerte.
(2) Método de redución de aluminotérmico para producir bario metálico
Debido a diferentes ingredientes, hai dúas reaccións de óxido de bario que reduce o aluminio:
6BAO+2AL → 3BAO • AL2O3+3BA ↑
Ou: 4BAO+2AL → BaO • AL2O3+3BA ↑
A 1000-1200 ℃, estas dúas reaccións producen moi pouco bario, polo que é necesaria unha bomba de baleiro para transferir continuamente o vapor de bario desde a zona de reacción á zona de condensación para que a reacción poida continuar á dereita. O residuo despois da reacción é tóxico e debe ser tratado antes de que poida descartarse.
Preparación de compostos comúns de bario
(1) Método de preparación de carbonato de bario
① Método de carbonización
O método de carbonización implica principalmente mesturar barito e carbón en certa proporción, esmagándoos nun forno rotativo e calcíndoos e reducíndoos a 1100-1200 ℃ para obter un fundido de sulfuro de bario. O dióxido de carbono introdúcese na solución de sulfuro de bario para a carbonización e a reacción é a seguinte:
BAS+CO2+H2O = Baco3+H2S
A purga de carbonato de bario obtida é desulfurizada, lavada e filtrada ao baleiro, e logo secada e esmagada a 300 ℃ para obter un produto de carbonato de bario acabado. Este método é sinxelo en proceso e baixo custo, polo que é adoptado pola maioría dos fabricantes.
② Método de dobre descomposición
O sulfuro de bario e o carbonato de amonio sofren unha reacción de dobre descomposición e a reacción é a seguinte:
BAS+(NH4) 2CO3 = Baco3+(NH4) 2S
Ou o cloruro de bario reacciona co carbonato de potasio, e a reacción é a seguinte:
BACL2+K2CO3 = Baco3+2KCl
O produto obtido da reacción é entón lavado, filtrado, secado, etc. para obter un produto de carbonato de bario acabado.
③ Método de carbonato de bario
O po de carbonato de bario reacciona con sal de amonio para xerar sal de bario soluble e reciclase carbonato de amonio. Engádese sal de bario soluble ao carbonato de amonio para precipitar o carbonato de bario refinado, que se filtra e seca para facer o produto acabado. Ademais, pódese reciclar o licor materno obtido. A reacción é a seguinte:
Baco3+2HCL = BACL2+H2O+CO2
BACL2+2NH4OH = BA (OH) 2+2NH4Cl
BA (OH) 2+CO2 = Baco3+H2O
(2) Método de preparación do titanato de bario
① Método de fase sólida
O titanato de bario pódese obter calcinando o carbonato de bario e o dióxido de titanio, e calquera outro material pode ser dopado nel. A reacción é a seguinte:
TiO2 + Baco3 = Batio3 + Co2 ↑
② Método de coprecipitación
O cloruro de bario e o tetracloruro de titanio mestúranse e disólvense en cantidades iguais, quentados a 70 ° C, e logo engádese á pingas ao ácido oxálico para obter o oxalato de titanilo de bario hidratado [Batio (C2O4) 2 • 4H2O] Precipitado, que está lavado, secado, secado e pirolízado. A reacción é a seguinte:
BACL2 + TICL4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BATIO (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCL
Batio (C2O4) 2 • 4H2O = Batio3 + 2CO2 ↑ + 2CO ↑ + 4H2O
Despois de bater o ácido metatitánico, engádese unha solución de cloruro de bario e engádese o carbonato de amonio baixo axitación para xerar un coprecipito de carbonato de bario e ácido metatitánico, que se calcina para obter o produto. A reacción é a seguinte:
BACL2 + (NH4) 2CO3 = Baco3 + 2NH4CL
H2TIO3 + Baco3 = Batio3 + CO2 ↑ + H2O
(3) Preparación do cloruro de bario
O proceso de produción de cloruro de bario inclúe principalmente método de ácido clorhídrico, método de carbonato de bario, método de cloruro de calcio e método de cloruro de magnesio segundo os diferentes métodos ou materias primas.
① Método de ácido clorhídrico. Cando o sulfuro de bario é tratado con ácido clorhídrico, a principal reacción é:
BAS+2HCI = BACL2+H2S ↑+q
Método de carbonio de carbonio. Feito con carbonato de bario (carbonato de bario) como materia prima, as principais reaccións son:
Baco3+2HCI = BACL2+CO2 ↑+H2O
③ Método de carbonización
Efectos do bario na saúde humana
Como afecta o bario a saúde?
O bario non é un elemento esencial para o corpo humano, pero ten un gran impacto na saúde humana. O bario pode estar exposto ao bario durante a minería de bario, a fundición, a fabricación e o uso de compostos de bario. O bario e os seus compostos poden entrar no corpo a través das vías respiratorias, do tracto dixestivo e da pel danada. A intoxicación no bario ocupacional é causada principalmente pola inhalación respiratoria, que se produce en accidentes durante a produción e uso; A intoxicación por bario non ocupacional é causada principalmente pola inxestión do tracto dixestivo, principalmente causada por inxestión accidental; Os compostos de bario solubles líquidos pódense absorber a través da pel ferida. A intoxicación aguda de bario é causada principalmente por inxestión accidental.
Uso médico
(1) Radiografía de comidas de bario
A radiografía de comida de bario, tamén coñecida como radiografía de bario do tracto dixestivo, é un método de exame que usa o sulfato de bario como axente de contraste para demostrar se hai lesións no tracto dixestivo baixo irradiación de raios X. A radiografía de comida de bario é unha inxestión oral de axentes de contraste, e o sulfato de bario medicinal usado como axente de contraste é insoluble en auga e lípidos e non será absorbido pola mucosa gastrointestinal, polo que é basicamente non tóxico para os humanos.
Segundo as necesidades de diagnóstico e tratamento clínico, a radiografía de comidas de bario gastrointestinal pódese dividir en comida de bario gastrointestinal superior, comida de bario gastrointestinal enteiro, enema de bario de colon e exame de enema de bario intestinal.
Intoxicación por bario
Rutas de exposición
Pódese expoñer o barioBariodurante a minería de bario, a fundición e a fabricación. Ademais, o bario e os seus compostos son moi utilizados. As sales de bario tóxicas comúns inclúen carbonato de bario, cloruro de bario, sulfuro de bario, nitrato de bario e óxido de bario. Algunhas necesidades diarias tamén conteñen bario, como o sulfuro de bario nos medicamentos para a depilación. Algúns axentes de control de pragas agrícolas ou rodenticidas tamén conteñen sales de bario solubles como o cloruro de bario e o carbonato de bario.
Tempo de publicación: 15-2025 de xaneiro