Bario en bolognita

ario, elemento 56 da táboa periódica.

O hidróxido de bario, o cloruro de bario, o sulfato de bario... son reactivos moi comúns nos libros de texto do ensino secundario. En 1602, os alquimistas occidentais descubriron a pedra de Boloña (tamén chamada "pedra do sol") que pode emitir luz. Este tipo de mineral ten pequenos cristais luminescentes, que emiten luz continuamente despois de estar expostos á luz solar. Estas características fascinaron aos magos e alquimistas. En 1612, o científico Julio Cesare Lagara publicou o libro "De Phenomenis in Orbe Lunae", que rexistrou a razón da luminescencia da pedra de Boloña derivada do seu compoñente principal, a barita (BaSO4). Non obstante, en 2012, os informes revelaron que a verdadeira razón da luminescencia da pedra de Boloña proviña do sulfuro de bario dopado con ións de cobre monovalentes e divalentes. En 1774, o químico sueco Scheler descubriu o óxido de bario e denominouno "barita" (terra pesada), pero o bario metálico nunca se obtivo. Non foi ata 1808 que o químico británico David obtivo un metal de baixa pureza a partir da barita mediante electrólise, que era o bario. Máis tarde recibiu o seu nome da palabra grega barys (pesado) e do símbolo elemental Ba. O nome chinés "Ba" provén do dicionario Kangxi e significa mineral de ferro e cobre sen fundir.

bario metálicoé moi activo e reacciona facilmente co aire e a auga. Pódese usar para eliminar gases traza en tubos de baleiro e tubos de imaxe, así como para fabricar aliaxes, fogos artificiais e reactores nucleares. En 1938, os científicos descubriron o bario cando estudaron os produtos despois de bombardear uranio con neutróns lentos e especularon que o bario debería ser un dos produtos da fisión nuclear do uranio. A pesar dos numerosos descubrimentos sobre o bario metálico, a xente aínda usa compostos de bario con máis frecuencia.

O primeiro composto empregado foi a barita (sulfato de bario). Podemos atopalo en moitos materiais diferentes, como pigmentos brancos en papel fotográfico, pintura, plásticos, revestimentos para automóbiles, formigón, cemento resistente á radiación, tratamento médico, etc. Especialmente no campo da medicina, o sulfato de bario é a "fariña de bario" que inxerimos durante a gastroscopia. A fariña de bario "é un po branco inodoro e insípido, insoluble en auga e aceite, que non será absorbido pola mucosa gastrointestinal nin se verá afectado polo ácido do estómago nin por outros fluídos corporais. Debido ao gran coeficiente atómico do bario, pode xerar un efecto fotoeléctrico con raios X, irradiar raios X característicos e formar néboa na película despois de pasar polos tecidos humanos. Pódese usar para mellorar o contraste da pantalla, de xeito que os órganos ou tecidos con e sen axente de contraste poidan mostrar diferentes contrastes en branco e negro na película, para conseguir o efecto de inspección e mostrar verdadeiramente os cambios patolóxicos no órgano humano. O bario non é un elemento esencial para os humanos e o sulfato de bario insoluble úsase na fariña de bario, polo que non terá un impacto significativo no corpo humano.

Pero outro mineral común do bario, o carbonato de bario, é diferente. Só polo seu nome pódese dicir que é nocivo. A diferenza fundamental entre este e o sulfato de bario é que é soluble en auga e ácido, producindo máis ións de bario, o que leva á hipocalemia. A intoxicación aguda por sales de bario é relativamente rara, a miúdo causada pola inxestión accidental de sales de bario solubles. Os síntomas son similares aos da gastroenterite aguda, polo que se recomenda ir ao hospital para unha lavado gástrico ou tomar sulfato de sodio ou tiosulfato de sodio para a desintoxicación. Algunhas plantas teñen a función de absorber e acumular bario, como as algas verdes, que requiren bario para crecer ben; as noces do Brasil tamén conteñen un 1 % de bario, polo que é importante consumilas con moderación. Aínda así, a witherita aínda xoga un papel importante na produción química. É un compoñente do esmalte. Cando se combina con outros óxidos, tamén pode mostrar unha cor única, que se usa como material auxiliar en revestimentos cerámicos e vidro óptico.

O experimento de reacción endotérmica química adoita facerse con hidróxido de bario: despois de mesturar o hidróxido de bario sólido con sal de amonio, pode producirse unha forte reacción endotérmica. Se se deixan caer unhas pingas de auga no fondo do recipiente, pódese ver o xeo formado pola auga e mesmo os anacos de vidro poden conxelarse e pegarse ao fondo do recipiente. O hidróxido de bario ten unha forte alcalinidade e utilízase como catalizador para sintetizar resinas fenólicas. Pode separar e precipitar ións sulfato e fabricar sales de bario. En termos de análise, a determinación do contido de dióxido de carbono no aire e a análise cuantitativa da clorofila requiren o uso de hidróxido de bario. Na produción de sales de bario, inventouse unha aplicación moi interesante: a restauración de murais despois dunha inundación en Florencia en 1966 completouse ao facelo reaccionar con xeso (sulfato de calcio) para producir sulfato de bario.

Outros compostos que conteñen bario tamén presentan propiedades notables, como as propiedades fotorrefractivas do titanato de bario; a supercondutividade a alta temperatura do YBa2Cu3O7, así como a indispensable cor verde dos sales de bario nos fogos artificiais, convertéronse en elementos destacados dos elementos de bario.