Ario, elemento 56 da táboa periódica.
O hidróxido de bario, o cloruro de bario, o sulfato de bario ... son reactivos moi comúns nos libros de texto da escola secundaria. En 1602, os alquimistas occidentais descubriron a pedra de Bolonia (tamén chamada "Sunstone") que pode emitir luz. Este tipo de mineral ten pequenos cristais luminiscentes, que emitirán continuamente luz despois de estar expostos á luz solar. Estas características fascinaban os feiticeiros e os alquimistas. En 1612, o científico Julio Cesare Lagara publicou o libro "De Fenomenis en Orbe Lunae", que rexistrou o motivo da luminiscencia da pedra de Bolonia como derivada do seu compoñente principal, Barite (BASO4). Non obstante, en 2012, os informes revelaron que o verdadeiro motivo da luminiscencia de Bolonna Stone procedía do sulfuro de bario dopado con ións de cobre monovalentes e divalentes. En 1774, o químico sueco Scheler descubriu o óxido de bario e referiuse a el como "baryta" (terra pesada), pero o bario metálico nunca se obtivo. Non foi ata 1808 que o químico británico David obtivo un metal de baixa pureza de Barite a través da electrólise, que era o bario. Máis tarde foi nomeado pola palabra grega Barys (pesado) e o símbolo elemental BA. O nome chinés "BA" provén do dicionario de Kangxi, que significa mineral de ferro de cobre sen refrixeración.
Metal de barioé moi activo e reacciona facilmente co aire e a auga. Pódese usar para eliminar os gases de rastrexo en tubos de baleiro e tubos de imaxes, así como para facer aliaxes, fogos de artificio e reactores nucleares. En 1938, os científicos descubriron o bario cando estudaron os produtos despois de bombardear uranio con neutróns lentos e especularon que o bario debería ser un dos produtos da fisión nuclear de uranio. A pesar de numerosos descubrimentos sobre o bario metálico, a xente aínda usa compostos de bario con máis frecuencia.
O primeiro composto usado foi Barite - Sulfato de bario. Podemos atopalo en moitos materiais diferentes, como pigmentos brancos en papel fotográfico, pintura, plásticos, revestimentos automotivos, formigón, cemento resistente á radiación, tratamento médico, etc., especialmente no campo médico, o sulfato de bario é a "comida de bario" que comemos durante a gastoscopia. Comida de bario “- Un po branco que é inodoro e insípido, insoluble en auga e aceite, e non será absorbido pola mucosa gastrointestinal, nin se verá afectado polo ácido estomacal e outros fluídos corporais. Debido ao gran coeficiente atómico de bario, pode xerar efecto fotoeléctrico con radiografía, irradiar a radiografía característica e formar a néboa na película despois de pasar polos tecidos humanos. Pódese usar para mellorar o contraste da pantalla, de xeito que os órganos ou tecidos con e sen axente de contraste poden amosar diferentes contrastes en branco e negro na película, para conseguir o efecto de inspección e amosar verdadeiramente os cambios patolóxicos no órgano humano. O bario non é un elemento esencial para os humanos, e o sulfato de bario insoluble úsase na comida de bario, polo que non terá un impacto significativo no corpo humano.
Pero outro mineral de bario común, o carbonato de bario, é diferente. Só polo seu nome, pódese dicir o seu dano. A diferenza clave entre TI e sulfato de bario é que é soluble en auga e ácido, producindo máis ións de bario, o que conduce a hipocalemia. A intoxicación aguda de sal de bario é relativamente rara, a miúdo causada pola inxestión accidental de sales de bario solubles. Os síntomas son similares á gastroenterite aguda, polo que se recomenda ir ao hospital para lavarse gástrico ou tomar sulfato sódico ou tiosulfato sódico para a desintoxicación. Algunhas plantas teñen a función de absorber e acumular bario, como as algas verdes, que requiren que o bario creza ben; As porcas do Brasil tamén conteñen un 1% de bario, polo que é importante consumilas con moderación. Aínda así, a guerra aínda xoga un papel importante na produción química. É un compoñente do esmalte. Cando se combina con outros óxidos, tamén pode mostrar unha cor única, que se usa como material auxiliar en revestimentos cerámicos e vidro óptico.
O experimento de reacción endotérmica química faise normalmente con hidróxido de bario: Despois de mesturar o hidróxido de bario sólido con sal de amonio, pode producirse unha forte reacción endotérmica. Se se caen unhas gotas de auga na parte inferior do recipiente, pódese ver o xeo formado pola auga, e incluso as pezas de vidro pódense conxelar e pegadas ao fondo do recipiente. O hidróxido de bario ten unha forte alcalinidade e úsase como catalizador para sintetizar resinas fenólicas. Pode separar e precipitar os ións de sulfato e fabricar sales de bario. En termos de análise, a determinación do contido de dióxido de carbono no aire e a análise cuantitativa da clorofila requiren o uso de hidróxido de bario. Na produción de sales de bario, a xente inventou unha aplicación moi interesante: a restauración de murais despois dunha inundación en Florencia en 1966 completouse reaccionando con xeso (sulfato de calcio) para producir sulfato de bario.
Outros compostos que conteñen bario tamén presentan propiedades notables, como as propiedades fotorrefractivas do titanato de bario; A superconductividade de alta temperatura de YBA2CU3O7, así como a indispensable cor verde das sales de bario en fogos de artificio, convertéronse en momentos máis destacados dos elementos de bario.
Tempo de publicación: maio-26-2023