ario, elemento 56 da táboa periódica.
O hidróxido de bario, o cloruro de bario, o sulfato de bario... son reactivos moi comúns nos libros de texto do instituto.En 1602, os alquimistas occidentais descubriron a pedra de Bolonia (tamén chamada "pedra do sol") que pode emitir luz.Este tipo de mineral ten pequenos cristais luminiscentes, que emitirán luz continuamente despois de estar expostos á luz solar.Estas características fascinaron aos magos e alquimistas.En 1612, o científico Julio Cesare Lagara publicou o libro "De Phenomenis in Orbe Lunae", que rexistraba a razón da luminiscencia da pedra de Bolonia derivada do seu compoñente principal, a barita (BaSO4).Non obstante, en 2012, os informes revelaron que a verdadeira razón da luminiscencia da pedra de Bolonia viña de sulfuro de bario dopado con ións de cobre monovalentes e divalentes.En 1774, o químico sueco Scheler descubriu o óxido de bario e referiuse a el como "Baryta" (terra pesada), pero nunca se obtivo o bario metálico.Non foi ata 1808 cando o químico británico David obtivo un metal de baixa pureza da barita mediante electrólise, que era o bario.Despois recibiu o nome da palabra grega barys (pesado) e do símbolo elemental Ba.O nome chinés "Ba" provén do dicionario Kangxi, que significa mineral de ferro de cobre sen fundir.
Bario metálicoé moi activo e reacciona facilmente co aire e coa auga.Pódese usar para eliminar gases traza en tubos de baleiro e tubos de imaxe, así como para facer aliaxes, fogos artificiais e reactores nucleares.En 1938, os científicos descubriron o bario cando estudaban os produtos despois de bombardear o uranio con neutróns lentos, e especularon con que o bario debería ser un dos produtos da fisión nuclear do uranio.A pesar dos numerosos descubrimentos sobre bario metálico, a xente aínda usa compostos de bario con máis frecuencia.
O composto máis antigo utilizado foi barita - sulfato de bario.Podemos atopalo en moitos materiais diferentes, como pigmentos brancos en papel fotográfico, pintura, plásticos, revestimentos de automóbiles, formigón, cemento resistente á radiación, tratamento médico, etc. Especialmente no campo médico, o sulfato de bario é a "comida de bario" comer durante a gastroscopia.Fariña de bario "- un po branco inodoro e insípido, insoluble en auga e aceite, e non será absorbido pola mucosa gastrointestinal, nin se verá afectado polo ácido do estómago e outros fluídos corporais.Debido ao gran coeficiente atómico do bario, pode xerar un efecto fotoeléctrico cos raios X, irradiar raios X característicos e formar néboa na película despois de atravesar os tecidos humanos.Pódese usar para mellorar o contraste da pantalla, de xeito que os órganos ou tecidos con e sen axente de contraste poidan mostrar diferentes contrastes en branco e negro na película, para lograr o efecto de inspección e mostrar verdadeiramente os cambios patolóxicos no órgano humano.O bario non é un elemento esencial para os humanos, e o sulfato de bario insoluble úsase na comida de bario, polo que non terá un impacto significativo no corpo humano.
Pero outro mineral de bario común, o carbonato de bario, é diferente.Só polo seu nome pódese dicir o seu mal.A diferenza fundamental entre el e o sulfato de bario é que é soluble en auga e ácido, producindo máis ións bario, o que provoca hipopotasemia.A intoxicación aguda por sal de bario é relativamente rara, moitas veces causada pola inxestión accidental de sales de bario solubles.Os síntomas son similares á gastroenterite aguda, polo que se recomenda acudir ao hospital para facer un lavado gástrico ou tomar sulfato de sodio ou tiosulfato de sodio para a desintoxicación.Algunhas plantas teñen a función de absorber e acumular bario, como as algas verdes, que precisan do bario para crecer ben;As noces do Brasil tamén conteñen un 1% de bario, polo que é importante consumilas con moderación.Aínda así, a witherita aínda xoga un papel importante na produción química.É un compoñente do esmalte.Cando se combina con outros óxidos, tamén pode mostrar unha cor única, que se usa como material auxiliar en revestimentos cerámicos e vidro óptico.
O experimento de reacción endotérmica química adoita facerse con hidróxido de bario: despois de mesturar o hidróxido de bario sólido con sal de amonio, pódese producir unha forte reacción endotérmica.Se se deixan caer unhas pingas de auga no fondo do recipiente, pódese ver o xeo formado pola auga, e mesmo as pezas de vidro poden conxelarse e pegarse no fondo do recipiente.O hidróxido de bario ten unha forte alcalinidade e úsase como catalizador para sintetizar resinas fenólicas.Pode separar e precipitar ións sulfato e fabricar sales de bario.En termos de análise, a determinación do contido de dióxido de carbono no aire e a análise cuantitativa da clorofila requiren o uso de hidróxido de bario.Na produción de sales de bario, a xente inventou unha aplicación moi interesante: a restauración de murais tras unha inundación en Florencia en 1966 completouse facéndoo reaccionar con xeso (sulfato de calcio) para producir sulfato de bario.
Outros compostos que conteñen bario tamén presentan propiedades notables, como as propiedades fotorrefractivas do titanato de bario;A supercondutividade a alta temperatura de YBa2Cu3O7, así como a indispensable cor verde dos sales de bario nos fogos de artificio, convertéronse en elementos destacados de bario.
Hora de publicación: 26-maio-2023